التربية والتعليم بقلم محمد خريف ميلودي
عزيزي الزائر أنت غير مسجل في منتدى محمد خريف ميلودي ارجوا منك أن تزويدنا بما فيه الصالح العام من دروس وصور تعود علينا بالفائدة تفضل بالتسجيل

التربية والتعليم بقلم محمد خريف ميلودي

منتدى خاص بالعلم والمعرفة والبرامج والصور
 
الرئيسيةالبوابةاليوميةس .و .جبحـثقائمة الاعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 تعيين كمية المادة في الحالة الغازية تمارين محلولة

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
Admin
Admin


عدد المساهمات : 451
تاريخ التسجيل : 17/10/2009

مُساهمةموضوع: تعيين كمية المادة في الحالة الغازية تمارين محلولة   الأربعاء ديسمبر 18, 2013 1:10 am

درس تعيين كمية المادة في الحالة الغازية تمارين محلولة
كما وعدناكم، ها نحن نقدم لكم تمارين محولة لدرس تعيين كمية المادة في الحالة الغازية لذا نأمل لكم الاستفادة ولا تنسوا الضغط على الزرlike واخبار اصدقائك عن موقعنا وشكرا. لكل من لم يقرأ الدرس بعد يمكنه زيارة الموضوع، نموذج الغاز المثالي تعيين كمية المادة في الحالة الغازية. نبدأ بتمرين تطبيقي حتى ندخل في أجواء الدرس جيدا ثم نكمل مع التمارين الأكثر صعوبة نأخذ حقنة حجمها 140ml، نزنها وهي فارغة نملأها بغاز o2، وبغية وزنها وهي مملوءة نكرر التجربة مع غاز ثاني مجهول وندون النتائج في جدول: الغاز المجهول o2 الغاز 23c° 23 c° T 100 KPa 100 KPa الضغط الجوي p atm 76.53 g 76.53 g كتلة الحقنة الفارغة 76.78 g 76.713 g كتلة الحقنة المملوءة 0.250 g 0.183 g كتلة الغاز الأسئلة: 1 – أحسب كمية مادة كل غاز. 2 – أوجد الكتلة المولية للغاز المجهول وما هو هذا الغاز؟ 3 – أحسب الحجم المولي لـ o2في شروط التجربة ثم في الشروط النظامية. 4 – أحسب الحجم المولي للغاز المجهول في الشروط النظامية. ماذا تستنتج؟ الحل: 1 حساب كمية المادة لكل غاز: No2 = m/M M (o2) = 16*2 = 32g/ MOL No2 = 0.183/32 = 57*10-4 MOL Nx = PV/RT P= 100kpa = 105pa V = 140 ml = 140 cm3 140.10-6m3 = 14.10-5 m3 T = 23+ 273 = 296 K N= (105.14.10-5)/(8.31.296) = 57.10-4MOL الكتلة المولية للغاز المجهول: nx = 75.10-4MOL n = m/M ->M = m/n M = 0.250 /5710-4 = 44g/mol و هي الكتلة المولية الجزيئية ل CO2 حساب الحجم المولي لo2 في الشروط التجريبية: t = 23c° p = 100 Kpa v = Vg/VM -> VM = Vg/N أي VM = 140.10-3/57.10-4 v = 24.56l 1atm = 1,013.105pa حساب VM في الشروط النظامية P= 1atm , t = 0c° Pv = N×RT | PVM = RT VM = RT/P =(8,31 . 273)/(1,013.105) VM = 22.4 l/mol انتهينا من حل التمرين الأول الان ننتقل الى التمرين الموالي إختر الإجابة الصحيحة : أ- جزيئات الغازات في حالة سكون/حركة بالنسبة لبعضها البعض. ب-سرعة جزيئات الغاز في حدود عشرات/مئات/ملايين الأمتار في الثانية. جـ- يوجد بين جزئيات الغاز الفراغ/الهواء. د- المسافة بين جزيئتين من غاز أصغر بكثير/أكبر بكثير من أبعاد الجزيء نفسه. هـ- في حالة تسرب غاز من إناء إلى آخر أوسع (توسع الغاز) يحدث تباعد/تقارب بين جزيئاته. الحل : أ- حركة ، ب- مئات ، جـ- الفراغ ، د: أكبر بكثير ، هـ- تباعد. التمرين الثالث : 1- أذكر بالمقادير الفيزيائية التي تحدد حالة غاز. 2- بين فيما إذا كانت هذه المقادير تصف الحالة الماكروسكوبية للغاز، أم الحالة الميكروسكوبية له؟ الحل: 1- المقادير الفيزيائية التي تحدد حالة غاز هي: درجة حرارة الغاز T ، حجم الغاز V ، الضغط P ، و كمية المادة n. 2- هذه المقادير تصف الحالة الماكروسكوبية للغاز وبالتالي يمكن قياسها بكل سهولة. التمرين الرابع : كمية من غاز جحمها v1 = 1.5 m3 وضغطها p1 = 2.105pa في درجة حرارة T، نزيد من ضغط الغاز فيصبح مساويا إلى p2 = 4.105pa، دون أن تتغير درجة حرارته. 1- ماهو المقدار الفيزيائي الذي لم يتغير ؟ 2- ماهو القانون الذي يمكن تطبيقه، حتى نستطيع حساب الحجم الجديد V2 للغاز؟ استنتج قيمة V2 الحل: 1- المقدار الفيزيائي الذي لم يتغير هو درجة الحرارة T. 2- يمكن تطبيق قانون بويل ماريوت، حتى نستطيع حساب V2 إستنتاج V2 : حسب قانون بويل : V2 = (P1 V1) / P1 <= P2V2 = P1V1 نعوض فنجد : V2 = (2.105×1.5)/4.105 V2 = 0.75m3 ملاحظة: نعتبر الغاز مثالي، و بالتالي يمكن تطبيق قانون الغازات المثالية. PV = n RT في الحالة (1): T1 = T مع p1 V1 = n RT في الحالة (2): T2 = T مع P2 V2 = n RT بالقسمة نجد: P1V1 / P2V2 = nRT/nRT إذن P1V1/P2V2 = 1 ومنه P2V2 = P1V1 و هذا هو قانون بويل إلى هنا نكون قد إنتهينا من حل بعض تمارين في درس الفيزياء نموذج الغاز المثالي نأمل لكم الإستفادة من هذه التمارين، و الى الملتقى في دروس أخرى شيقة بحول الله

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://2000.akbarmontada.com
 
تعيين كمية المادة في الحالة الغازية تمارين محلولة
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
التربية والتعليم بقلم محمد خريف ميلودي :: التعليم الثانوي سنة1/2/3-
انتقل الى: